Berikutsifat ester yang menyangkut kimia dan fisika. Sifat Fisika Ester. Ester berantai pendek mempunyai titik didih yang sama dengan aldehida dan keton yang jumlah atom karbonnya sama. Seperti aldehida dan keton, ester adalah molekul polar. Dengan demikian, ester mempunyai interaksi dipol-dipol yang sama seperti gaya van der Waals. Meskipun demikian, tidak terbentuk ikatan hidrogen antar ester. SifatFisika Eter yaitu: - Dalam suhu kamar, eter berwujud gas dan pada suhu yang lebih tinggi berwujud cair dan gampang menguap - Titik didih eter jauh lebih rendah dibandingkan alkohol sebab eter mempunyai gaya tarik Van Der Waals yang lemah, sedangkan alkohol mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya Dalambidang industri obat-obatan dan kosmetik, bentuk emulsi banyak digunakan dalam pembuatan berbagai produk, seperti salep, cream, lotion dan minyak ikan. SOAL EVALUASI SIFAT-SIFAT KOLOID Sumber: KIMIA untuk SMA kelas XII, Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga, 2004 KIMIA 3 SMU, untuk Kelas 3, Irfan Anshori dan Hiskia Ahmad, Penerbit Erlangga, 1999 cash. Eter adalah senyawa kimia yang gugus fungsinya ditandai dengan memiliki dua rantai karbon yang dihubungkan melalui atom oksigen RO-R , di mana R adalah gugus alkil yang terkait dengan oksigen. Sifat fisik dan struktural Secara struktural eter dapat dianggap sebagai turunan dari air atau alkohol, di mana satu atau lebih hidrogen telah ditukar dengan rantai karbonat. Struktur sudut eter dapat dipahami jika kita memperhitungkan hibridisasi sp ^ 3 untuk oksigen, yang memiliki dua pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. Ia tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan dirinya sendiri, titik didih dan titik lelehnya jauh lebih rendah daripada alkohol terkait. Oksigen elektronegatif memberikan eter momen dipol sedikit , dan titik didihnya umumnya, meskipun serupa, lebih tinggi daripada alkana yang yang ada antara ikatan karbon-hidrogen-karbon tidak khas 180º, sehingga momen dipol yang ada pada masing-masing ikatan CO tidak dibatalkan, yang akibatnya menyebabkan eter memiliki momen dipol yang dapat kita sebut eter siklik, mereka berperilaku seolah-olah mereka asiklik karena sifat kimia dari gugus fungsi yang bersangkutan persis sama, terlepas dari apakah itu rantai terbuka atau cincin. Eter siklik yang paling umum, seperti tetrahidrofuran atau dioksan, digunakan secara teratur sebagai pelarut , karena mereka inert, meskipun benar bahwa mereka dapat pecah ketika diperlakukan dengan asam yang sangat eter siklik, satu-satunya yang berperilaku berbeda adalah senyawa siklik yang terdiri dari tiga anggota, yaitu yang disebut epoksida . Bagi mereka, ketegangan yang dimiliki cincin memberi mereka reaktivitas kimia yang agak khusus, dan mungkin fakta inilah yang membuat mereka sangat berguna dalam hal sintesis kimia. Eter sedikit larut dalam air dan kurang berwarna. Mereka memiliki aroma yang menyenangkan seperti yang terjadi pada ester. Eter terkecil ditemukan dalam kondisi normal dalam wujud gas, dan terberat dalam wujud padat. Sifat kimia Eter umumnya memiliki reaktivitas kimia yang sangat kecil, hal ini disebabkan karena sulitnya memutuskan ikatan karbon-oksigen CO. Itulah mengapa mereka sangat sering digunakan sebagai pelarut tipe inert dalam reaksi kimia organik. Eter tidak memiliki hidrogen aktif seperti senyawa lain alkohol atau asam dapat hadir. Karena itu, eter bersifat inert terhadap senyawa logam seperti unsur golongan pertama tabel periodik atau lainnya seperti litium. Mereka membutuhkan panas untuk dapat terurai, hanya dengan demikian dapat bereaksi dengan beberapa ketika mereka terkena udara, mengalami oksidasi lambat, kapur menimbulkan peroksida cukup tidak stabil dan sangat sedikit mudah menguap. Peroksida ini berbahaya ketika kita melanjutkan untuk menyuling eter, karena mereka cenderung terkonsentrasi pada residu distilasi, dan dapat menghasilkan ledakan. Untuk menghindari efek yang tidak diinginkan ini, eter harus diawetkan dengan benang natrium, atau cukup dengan menambahkan sedikit zat pereduksi, seperti LiAlH4, sebelum memulai distilasi. Halo, Sobat Zenius! Elo sudah tahu belum apa itu eter? Well, pasti banyak dari elo semua yang belum tahu tentang senyawa satu ini. Pada dasarnya, eter ini banyak digunakan dalam dunia kedokteran sebagai obat bius, lho. Kendati demikian, saat ini penggunaan eter sebagai obat bius sudah jarang digunakan. Nah, ngomong-ngomong tentang eter, supaya elo makin paham, yuk kita cari tahu sifat dan struktur eter. Tata Nama Eter Struktur dan Sifat Fisik EterSifat Kimia EterContoh Soal Eter Tata Nama Eter Pengertian eter atau senyawa alkoksi alkana merupakan senyawa organik yang mempunyai rumus umum R-O-R. R-O-R Dok. Zenius Alkoksi merupakan alkil yang lebih pendek sedangkan alkana merupakan alkil yang lebih panjang. Nah, yang perlu elo ingat posisi alkil pendek tidak selalu di kiri, begitu juga dengan alkil panjang yang tidak selalu di kanan. Aturan tata nama eter sesuai IUPAC adalah sebagai berikut Tentukan rantai yang terpanjang lalu diberi nama sebagai alkana, sementara itu rantai yang pendek diberi nama sebagai nomor dari karbon yang terdekat dengan cabang pada alkana alkoksi dianggap sebagai cabang.Cabang ditulis sesuai urutan alkoksi selalu ditulis paling depan sebelum nama cabang lainnya. Sebagai contoh Nah, menurut elo di sini C yang paling sedikit sebelah kiri atau kanan? Yap, betul! C paling sedikit yakni ada satu disebelah kiri. Sehingga metana bisa diubah menjadi metoksi. Sementara itu, C yang di sebelah kanan ada dua berarti namanya etana. Maka, nama IUPAC-nya adalah metoksi etana. Baca Juga Asam Amino – Struktur, Sifat, dan Klasifikasinya – Materi Kimia Kelas 12 Struktur dan Sifat Fisik Eter Nah, sekarang kita akan belajar tentang sifat fisik dan struktur eter. Well, elo sudah tahu kan kalau struktur umum eter adalah sebagai berikut Nah, kalau elo amati tipe hibridisasinya merupakan sp3 sedangkan bentuk molekulnya adalah bentuk V. Eter sendiri bersifat polar nih guys, sehingga dapat larut dalam pelarut polar. Selain itu, interaksi antarmolekul yang terjadi adalah gaya dipol-dipol. Eter juga memiliki titik didih yang lebih rendah jika dibandingkan dengan isomer fungsinya alkohol. Sifat Kimia Eter Sifat Kimia Eter. Dok. Pixabay 1. Reaksi yang melibatkan atom oksigen R–O–R’ + HCl → [R–OH–R]+ + Cl−R–O–R’ + BF3 → [R–OBF3–R’]+ 2. Reaksi yang melibatkan pemutusan ikatan C–O R–O–R + HX → R–OH + R–X X=Br, IR–O–R + HX berlebih → R–X + H2O X=Br, I 3. Reaksi yang melibatkan gugus alkil a. Reaksi pembentukan peroksida CH3CH2–O–CH2CH3 + O2 → CH3CHOOH–O–CH2CH3 b. Reaksi halogenasi CH3CH2–O–CH2CH3 + Cl2 berlebih → CCl3CCl2–O–CCl2CCl3 CH3CH2–O–CH2CH3 + Cl2 → CH3CHCl–O–CHClCH3 c. Reaksi substitusi elektrofilik Reaksi halogenasi Reaksi nitrasi Reaksi alkilasi Friedel-Craft Baca Juga Struktur Protein Beserta Sifat dan Fungsinya – Materi Kimia Kelas 12 Contoh Soal Eter Yuk, belajar lewat pembahasan contoh soal eter di bawah ini! Dok. Pixabay Biar elo semakin paham dengan senyawa eter, kita coba latihan soal, yuk! Antarmolekul senyawa eter akan tidak mungkin mengalami atau membentuk …. A. Ikatan hidrogen B. Gaya dipol-dipol C. Gaya London D. Gaya Van der Waals E. Dipol sesaat Jawaban Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terbentuk antara H mengikat unsur elektronegatif tinggi F, O, N berikatan dengan unsur elektronegatif tinggi F, O, N Senyawa eter tidak mengalami ikatan hidrogen dengan eter lainnya, karena oksigen tidak berikatan dengan H. Maka, jawaban yang tepat adalah A. Baca Juga Konsep dan Ciri Reaksi Kondensasi – Materi Kimia Kelas 12 Nah, itu dia guys pembahasan tentang sifat dan struktur eter. Bagi elo yang mau tahu lebih banyak lagi mengenai senyawa satu ini bisa langsung kunjungi aplikasi Zenius atau klik banner di bawah ini, ya! Sifat ester dipengaruhi oleh panjang rantai yang dikandungnya. Berikut sifat ester yang menyangkut kimia dan fisika. Sifat Fisika Ester Ester berantai pendek mempunyai titik didih yang sama dengan aldehida dan keton yang jumlah atom karbonnya sama. Seperti aldehida dan keton, ester adalah molekul polar. Dengan demikian, ester mempunyai interaksi dipol-dipol yang sama seperti gaya van der Waals. Meskipun demikian, tidak terbentuk ikatan hidrogen antar ester. Maka titik didihnya jauh lebih rendah daripada asam karboksilat yang jumlah atom karbonnya sama. Molekul Nama Jenis Titik Didih °C CH3COOCH2CH3 etil asetat ester 77,1 CH3CH2CH2COOH asam butirat asam karboksilat 164 Sifat Kimia Ester Ester bersifat lebih polar daripada eter, tetapi kurang polar daripada alkohol. Adanya ikatan hidrogen pada ester menyebabkan ester larut dalam air. Ester lebih volatil daripada asam karboksilat dengan berat molekul yang sama. Isoamil asetat adalah ester Pembentukan gaya tarik-menarik melepaskan energi dari ester. Seiring dengan bertambahnya rantai, hidrokarbon membagikan gaya antara dirinya sendiri di antara molekul air, memecah ikatan hidrogen yang kuat antara molekul air tanpa memberikan kompensasi energi. Selanjutnya, molekul air dipaksa untuk tertata secara rapi sepanjang rantai karbon sehingga menurunkan entropi sistem. Hal ini menyebabkan turunnya kelarutan. Ester Rumus Kelarutan g per 100 g air etil metanoat HCOOCH2CH3 10,5 etil etanoat CH3COOCH2CH3 8,7 etil propanoat CH3CH2COOCH2CH3 1,7 Reaktivitas Ester Ester bereaksi dengan nukleofil pada karbon karbonil. Karbonil merupakan elektrofil lemah, namun dapat diserang oleh nukleofil kuat seperti amina, alkoksida, sumber hidrida, dan senyawa-senyawa organolitium. Elektrofilisitas karbonil dapat meningkat jika terprotonasi. Pada media asam, ester dapat dihidrolisis oleh air membentuk asam karboksilat dan alkohol. Ikatan C-H yang berdekatan dengan karbonil bersifat sedikit asam, namun dapat mengalami deprotonasi dengan basa kuat. Proses ini merupakan salah satu peristiwa yang mengawali reaksi kondensasi. Oksigen karbonil adalah basa lemah, namun dapat bergabung dengan asam Lewis.

sifat fisika dan kimia eter